（1）中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升（2）若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度是多少（,化学

（1）中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升？
（2）若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出？
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度是多少？（20℃时食盐的溶解度为36克）
正确答案：
（1）设需NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y．
稀盐酸中溶质的质量为100g×36.5%=36.5g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x36.5g y
40x=36.536.5g=58.5y，
x=40g，y=58.5g
氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g
氢氧化钠溶液的体积为100g÷143g/mL≈70mL
（2）设析出晶体的质量为z．
36g100g=58.5g-z100g+100g-58.5g，z=7.56g
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度为36g100g+36g×100%≈26.5%
答：（1）需要氢氧化钠溶液的体积约为70mL；
（2）析出晶体7.56g；
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度约为26.5%．