KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为A．5.68gB．6.32gC．8.99gD．9.36g
正确答案：
D
试题分析：因为KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。所以10g混合物中含钾元素的质量为：10g×15.6％=1.56g,高锰酸钾的质量为：1.56g×157÷39=6.28g，根据化学方程式2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算可得生成氧气的质量为0.64g，可以得到剩余固体的质量为10g-0.64g=9.36g，
正确答案：
选择D
KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为A．5.68gB．6.32gC．8.99gD．9.36g
时间：2017-08-12
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