（每空2分，共14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙【查阅资料】氢化钙通常用氢气与钙加热制得

（每空2分，共14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。
标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是。
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
他们按照下图所示装置进行检验。

【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g，请验证该氢化钙样品是否纯净？
（要求操作、数据和结论）。
正确答案：
（1）Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
（2）浓硫酸干燥氢气防止空气中的水蒸汽进入C中
（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
【实验反思】
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，
读取量筒读数。
依据:根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
试题分析：（1）A中是用锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑；
（2）由于钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，故要对通入的气体进行干燥，即B、D中所盛试剂均是浓硫酸；它们的作用分别是干燥氢气，防止空气中的水蒸汽进入C中；
（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排出装置内的空气，防止加热时产生爆炸；
根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，因此检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数。