小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关【设计并

小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关； b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。


实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式　　　　　。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是　　　　　　，氢气应从（填e或f）管通入。　　
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】（4）结论是。
正确答案：
(1) Zn+ H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑。
(2) 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 ； f。 (3)①③或②④。
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快） 。
试题分析：（1） Zn+ H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑ ；（2)根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 ；如果氢气从e进入集气瓶，氢气会从f出来，谁不会进入量筒，故氢气应从f管通入，（3）实验目的是要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，所以只有硫酸的质量分数不同，故选①③或②④；（4）由相同时间产生氢气的体积可知，硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快） 。