以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．实验序号过氧化氢溶液浓度、%过氧化氢溶液体积/ml温度/C二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需的时间/s15120

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号
过氧化氢溶液浓度、%
过氧化氢溶液体积/ml
温度/C
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/ml
反应所需的时间/s
1
5
1
20
0.1
4
16.74
2
15
1
20
0.1
4
6.04
3
30
5
35

2
49.21
4
30
5
55

2
10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与　　有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是　　；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是　

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量　　（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
正确答案：
（1）反应物浓度（或浓度）；温度越高，化学反应速率越快．（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快（3）不变
试题分析：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；（3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变