（7分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯【问题】

（7分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
一
将白醋滴在紫罗兰花上
紫罗兰花变红
白醋的pH7
二
将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋
刚开始时，一段时间后，有气泡冒出
1．白醋能与铁锈反应
2．
三
向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖
瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀
白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四
向白醋中加入纯碱
白醋中有
白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式。
正确答案：

实验序号
实验现象
实验结论
一

＜
二
铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色
白醋能与铁反应
四
气泡冒出

（1）CaO+H2O = Ca（OH）2（2）四（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O紫罗兰花变红说明溶液呈酸性，PH小于7，铁锈的主要成分是氧化铁与醋酸反应后会生成醋酸铁其溶液呈现黄色．故
正确答案：
为：铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色；白醋能与铁反应；气泡冒出。
（1）生石灰能做干燥剂是利用的氧化钙与水的反应，故
正确答案：
为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）结论四是白醋与碱的反应，因为纯碱碳酸钠属于盐类故此结论错误．故
正确答案：
为：四
（3）实验三是证明碳酸钙与酸的反应，因此应证明鸡蛋壳中含有碳酸钙，只有证明产生的气体确实是二氧化碳，则把生成的气体通过入到石灰水中便可说明问题．故
正确答案：
为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O