某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下两个实验：（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，均观察到的现象是，固体粉末全部消失，最终形成无色溶

某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，均观察到的现象是，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出其中一个反应的化学方程式：。
（2）实验结束后，同学们将两种反应后的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。
【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
猜想3：滤液中的溶质是。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
实验步骤
预计实验现象
预计结论
取少量溶液于试管中，


猜想正确

正确答案：
产生大量气泡Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl+" H2O + CO2↑（或者写碳酸钙和稀盐酸的反应方程式也行）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 氯化钠和氯化钙
滴加稀盐酸产生气泡二（也可以设计实验验证猜想一或猜想三正确，
正确答案：
合理即可）
试题分析：（1）碳酸钠和碳酸钙均属于碳酸盐，均可以和稀盐酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，所以现象是产生大量气泡，反应方程式为Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl+" H2O + CO2↑和；（2）废液中的成分可以发生反应生成沉淀，由题可知，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，猜想3：滤液中的溶质可以是氯化钠和氯化钙；实验设计如下
实验步骤
预计实验现象
预计结论
取少量溶液于试管中，
滴加稀盐酸
产生气泡
猜想二正确
用盐酸验证碳酸根的存在
点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。