某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克/厘米3相对分,化学

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问
浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这100毫升浓硫酸的质量为______克，其中含溶质硫酸______克．
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是______（写出解题过程）
正确答案：
（1）100毫升浓硫酸的质量为：100mL×1.841g/cm3=184g；含溶质硫酸的质量是184g×98%=180.32g；
（2）由（1）可知100毫升浓硫酸的质量是184g，所含硫酸的质量是180.32g，水的密度是1g/cm3，所以100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是180.32g184g+500×1g/cm3×100%=26.36%；
故
正确答案：
为：（1）184；180.32；
（2）180.32g184g+500×1g/cm3×100%=26.36%．